下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑨在水中的電離方程式為，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

25℃時(shí)某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol?^-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH₃為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，可得BaSO₄ 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）濃度；
（2）混合溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 除去甲烷中乙烯

B、 從碘的CCl4溶液中分離出碘

C、 檢查裝置氣密性

D、 分離甲苯與乙醇

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因．
（4）D的單質(zhì)與E₂CB₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時(shí)生成物無污染．該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為．

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
請寫出Cu₂S與O₂反應(yīng)生成Cu與SO₂的熱反應(yīng)方程式：．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個(gè)）．
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為：．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：．