下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定和蒸餾均需要溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球均插入反應(yīng)液中
B、中和熱的測(cè)定和過濾均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流
C、中和熱的測(cè)定和中和滴定，均是將一種反應(yīng)物逐滴滴加到另一種反應(yīng)物中
D、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和50 mL0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，與用50mL 0.50mol?L-1 鹽酸和50ml 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)所求中和熱的數(shù)值相等
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．石油分餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近；
B．環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻；
C．中和熱的測(cè)定不能滴加；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，酸或堿要過量．
解答： 解：A．石油分餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱的測(cè)定不能滴加，應(yīng)倒入，故C錯(cuò)誤；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸（堿）適當(dāng)過量，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A、氯水B、硝酸銀
C、濃硝酸D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，
第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應(yīng)式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
請(qǐng)寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金屬鈉，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，使計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積．
（2）原混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)后所得沉淀的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）反應(yīng)④～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．與F含有相同的官能團(tuán) b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案