下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
B、氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換出銅；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒、電子守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N等元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HNO3
②
 
③NaOH
④
 
⑤NaHSO4
⑥
 
⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）寫出⑦與過量的③溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
W
27V
 （mol/L）
B、
W
18V
 （mol/L）
C、
W
54V
 （mol/L）
D、
3W
54
 （mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol?L-1的Na2CO3溶液與b mol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若a=b，則溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去甲烷中乙烯
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
檢查裝置氣密性
D、
分離甲苯與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將其溶于水配成100mL未飽和溶液．其中c（Na+）=4.0mol/L，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，灼燒后的殘留固體能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)并放出CO2氣體，試求：
（1）灼燒后殘留固體的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面三種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一　用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入
 
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
 
．
方法二　在如圖1所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在
 
試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是
 

方法三　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖2所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極的材料應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液c可以是
 
（填編號(hào)）．
A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是
 
，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡單處理？
 
．
（4）若c用Na2SO4電解一段時(shí)間后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是
 
（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用上述殘?jiān)械难趸F焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（并在方程式中用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molC達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率小于80%

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