我國(guó)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�

化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH（　　）

沉降池主要用來(lái)除去廢液中的不溶物，將經(jīng)過(guò)沉淀的廢液注入置換池中，加入鐵粉，可進(jìn)行銅的回收，然后將上層清液注入再生池進(jìn)行再生，再生好的溶液注入蝕刻池繼續(xù)使用，整個(gè)工藝流程形成閉路循環(huán)，既降低生產(chǎn)成本，又減小環(huán)境污染，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出蝕刻池中反應(yīng)的離子方程式：；
（2）如何檢驗(yàn)置換池的廢液中不存在Fe³⁺（寫出檢驗(yàn)方法）：；
（3）再生池中的再生劑通常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水（H₂O₂），再生原理如下：
Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺------Fe³⁺+2H₂O（未配平）
①雙氧水（H₂O₂）的作用是（填編號(hào)）
A、氧化劑
B、還原劑
C、催化劑
D、既是氧化劑又是還原劑
②雙氧水（H₂O₂）作為再生劑的優(yōu)點(diǎn)：；
③測(cè)得某廢液中銅元素含量為0.096kg/L，鐵元素含量為0.168kg/L，把100L上述廢液完全再生，需要30%的雙氧水（H₂O₂）kg（假設(shè)廢液中沒(méi)有Fe³⁺）．

HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

根據(jù)表，以下錯(cuò)誤的是（　�。�

酸	電離常數(shù)（25℃）
HF	Ki=3.6×10 -4
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13

將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合后，pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�