將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A、c（H+）
B、Ka（HF）
C、c（F-）
D、c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．
解答： 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）不斷減小，故C錯誤；
D、加水稀釋c（H+）不斷減小，KW不變，c（OH-）增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是不斷稀釋時水的離子積常數(shù)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO2是大氣污染物之一
B、食物腐敗變質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化
C、凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）
 
．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�
A、陽極100 g，陰極128 g
B、陽極91.0 g，陰極119.0 g
C、陽極93.6 g，陰極121.6 g
D、陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表，以下錯誤的是（　�。�
酸電離常數(shù)（25℃）
HFKi=3.6×10 -4

H3PO4		Ki1=7.5×10 -3
Ki2=6.2×10 -8
Ki3=2.2×10 -13
A、NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4
B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L
D、25℃時，等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料
C、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B、向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性
C、將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊
D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
 
 （選填序號）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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