某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na₂SO₃和NaCl的固體混合物中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置．甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體．則稀硫酸應(yīng)置于中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱(chēng)是儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，C連接F；（填寫(xiě)接口的編號(hào)）
（2）小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
操作流程：

①操作Ⅱ的名稱(chēng)是．
②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl₂溶液是否過(guò)量，設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量．
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl₂已過(guò)量．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是，驗(yàn)證方法．

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

某固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)制取氣體：請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱(chēng)：a，b．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)裝置的字母代號(hào)，下同），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，若在這套裝置中改用高錳酸鉀制取氧氣，需要對(duì)裝置進(jìn)行的改進(jìn)是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可用，收集氧氣和二氧化碳都可選用裝置C，原因，用這種方法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是．
（4）若用F裝置來(lái)收集H₂，氣體應(yīng)從（選填“M”或“N”）導(dǎo)管口進(jìn)入．

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某結(jié)晶水合物A含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過(guò)程中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為；
（2）若第二份加入75.00mL2.00mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為．

下列敘述正確的是 （　�。�

氫氧化鈣溶解度隨溫度的變化如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	100	150	200
溶解度（g/100gH2O）	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.11	0.092	0.074	0.034	0.012

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．
強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定是一種準(zhǔn)確度很高的定量分析的實(shí)驗(yàn)方法，其最主要的原因是：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)進(jìn)行的很徹底，且在滴定過(guò)程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點(diǎn)B稱(chēng)為，D區(qū)域稱(chēng)為，酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH落在圖中A段范圍，則應(yīng)選用的指示劑是．