氫氧化鈣溶解度隨溫度的變化如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
溫度（℃）0  10 20 30 40 6080 100 150 200
 溶解度（g/100gH2O） 0.18 0.17 0.16 0.15 0.140.11 0.092 0.0740.034  0.012
A、氫氧化鈣的溶解是放熱過程
B、100℃時(shí)氫氧化鈣的Kxp約等于4×10-6
C、溫度升高時(shí)氫氧化鈣溶解速率加快
D、100℃時(shí)pH=12的溶液中c（Ca2+）≤0.04mol?L-1
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)圖象中溫度對氫氧化鈣的溶解度的影響，可知溫度升高，溶解平衡逆向移動；
B．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度計(jì)算；
C．根據(jù)溫度升高，氫氧化鈣溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快，擴(kuò)散的更快；
D．根據(jù)100℃時(shí)的Ksp及溶液中氫氧根離子的濃度計(jì)算．
解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，溶解平衡逆向移動，所以溶解過程是放熱過程，故A正確；
B．100℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.074g，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：
0.074g
74g/mol
=1×10-3mol，100.074g氫氧化鈣溶液的體積約為100mL，溶液中鈣離子、氫氧根離子離子濃度分別為：1×10-2mol/L，2×10-2mol/L，所以100℃時(shí)氫氧化鈣的Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=1×10-2×（2×10-2）2=4×10-6，故B正確；
C．溫度升高，氫氧化鈣溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快，擴(kuò)散的更快，溶解速率加快，故C正確；
D．100℃時(shí)pH=12的溶液中，KW=10-12，所以c（OH-）=1mol/L，所以c（Ca2+）≤
Ksp
c2(OH-)
=
4×10-6
1
=4×10-6，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確100℃時(shí)pH=12的溶液中KW=10-12是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物用于合成聚乙烯塑料，是聚乙烯的單體的是（　　）
A、CH4
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為
 
；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）．
②NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為
 

③0.2mol?L-1H3PO2溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=
 
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①合理搭配飲食是我們的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、
 
、
 
無機(jī)鹽和水．
②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病；當(dāng)人體內(nèi)缺鈣時(shí)，可能患有的疾病是
 
．
a．貧血 b．骨質(zhì)疏松 c．夜盲癥
③氫氧化鋁可以用來治療胃酸過多，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
④青霉素適合治療的疾病是
 
．
a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）0～t1時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生的離子方程式
 

（2）t2時(shí)Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（3）若
c(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�
A、原混合物中一定不含有MgCl2
B、氣體A的成分可能超過2種
C、溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2、K2SO4可能含有K2CO3、K2SO3
D、固體甲中除MnO2外，可能只含有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24 mL NO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內(nèi)，然后再向其中通入12mL O2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余氣體體積為3mL，在相同狀況下，原混合氣體中NO，NO2的體積各是多少ml？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為
 
．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為
 
．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度
 
g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是
 
．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為
 
．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖每一個(gè)字母代表一種反應(yīng)物或生成物，已知在常溫下A是固體．B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下列反映框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）當(dāng)Y是
 
，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于
 
（填酸、堿、鹽、氧化物）類．
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→C
 
，
E→F
 
．
（4）寫出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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