將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，并計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）只有二氧化碳為氣體，由質(zhì)量守恒可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為165g+53g-196g=22g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為22g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100         111     44
x            y      22g
100
x
=
44
22g
、
111
y
=
44
22g
，
解得x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50g
53g
×100%≈94.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55.5g
196g-(53g-50g)
×100%≈28.8%，
答：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用質(zhì)量守恒確定二氧化碳的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
 
．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略圖1、圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
 

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是
 
溶液；滴加濃硫酸之前的操作是
 
．
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（　　）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
B、c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，可能是氫氧化鈉過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．
強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定是一種準(zhǔn)確度很高的定量分析的實(shí)驗(yàn)方法，其最主要的原因是：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)進(jìn)行的很徹底，且在滴定過(guò)程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點(diǎn)B稱為
 
，D區(qū)域稱為
 
，酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH落在圖中A段范圍，則應(yīng)選用的指示劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B、NH4C1和I2的固體混合物可以用加熱的方法分離
C、植物油和水的混合物可以用分液的方法分離
D、溴水中的溴單質(zhì)可以用四氯化碳萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②多余的H2S氣體可用
 
溶液來(lái)吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是
 
．
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯
 
（填字母）．
a、不穩(wěn)定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是
 
．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．表示H2的曲線是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組對(duì)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是
 
．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為
 
．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，若消耗100g Na2O2，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少體積的O2？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D、新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案