寫出下列有機(jī)物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）；
（2）；
（3）．
（4）鍵線式 表示的分子式；名稱是．
寫出下列名稱對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）2，5-二甲基-2，4己二烯：；
（6）2-甲基-2-丁烯．

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑  .

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如示意圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO₂污染性氣體，處理煙道氣中SO₂的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
A、c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）   
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞C（H⁺）    
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
③寫出SO₂與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問(wèn)題．2298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L?mol^-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是
A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)V_（正）V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：；
（2）從使用過(guò)的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用過(guò)的腐蝕液中通入Cl₂，可使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式．

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問(wèn)題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10^-14 t₁=a，t₂=1×10^-12，若 25＜t₁＜t₂，則 a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H₂SO₄溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=．

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe

稀HNO3

Fe（NO₃）₂

HCl

FeCl₃   
②S

O2/點(diǎn)燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③HCl

KMnO4(s)

Cl₂

NaOH(aq)

NaClO
④Fe₂O₃

HCl

FeCl₃（aq）

△

無(wú)水FeC1₃．

已知R-CH═CH₂+HX

Au

．如圖中的A、B分別是分子式為C₃H₇Cl的兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)根據(jù)圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A、D、．
（2）①寫出由E轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式．
②寫出由C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平．
KClO₃+HCl（濃）═KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）．
①氧化性   ②還原性   ③酸性   ④堿性．

已知Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�