Question

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10^-14 t₁=a，t₂=1×10^-12，若 25＜t₁＜t₂，則 a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是

 

．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H₂SO₄溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=

 

．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12．

解答： 解：（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；水電離是吸熱過程，范圍平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，所以溫度越高水的離子積越大；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．故答案為：1000：1；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性，故答案為：堿；
①此溫度下pH=11的NaOH溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，則若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a：b=1：1，故答案為：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量．所以有

0.1V2-0.001V1

V1+V2

=0.01，解得V₁：V₂=9：11，故答案為：9：11．

點(diǎn)評：本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．