已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( 。
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+
C、剩余固體中一定含Cu
D、溶液中一定含Cu2+
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后還有Fe,F(xiàn)e再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),
充分反應(yīng)后仍有固體剩余,
如果剩余固體是Fe和Cu,則溶液中存在的溶質(zhì)只有FeCl2;
如果固體成分是Cu,則溶液中的溶質(zhì)是FeCl2或FeCl2和CuCl2,據(jù)此分析解答.
解答: 解:向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后還有Fe,F(xiàn)e再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),
充分反應(yīng)后仍有固體剩余,
如果剩余固體是Fe和Cu,則溶液中存在的溶質(zhì)只有FeCl2
如果固體成分是Cu,則溶液中的溶質(zhì)是FeCl2或FeCl2和CuCl2
A.溶液中的溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2,沒(méi)有鐵離子,所以加入KSCN溶液一定不變紅色,故A正確;
B.根據(jù)以上分析知,溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2,所以溶液中一定含有Fe2+,故B正確;
C.根據(jù)以上分析知,固體中成分為Cu或Cu和Fe,所以一定含有Cu,故C正確;
D.通過(guò)以上分析知,溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2,所以溶液中不一定含有Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題以Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)為載體考查方程式的計(jì)算,明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分結(jié)合離子反應(yīng)先后順序討論分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②
 
;⑤
 

(2)寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
;F
 

(3)寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)屬于取代反應(yīng)的有
 
(填序號(hào)).
(5)根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息,以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)
請(qǐng)參考如下形式:
物質(zhì)反應(yīng)條件加入的試劑生成的物質(zhì)…反應(yīng)條件加入的試劑
(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
、
 
(任寫兩種).
①屬苯的衍生物,苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種;
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
則常溫下0.1mol?L-1的(NH42CO3溶液,其中錯(cuò)誤的是( 。
A、c (NH4+)>c (CO32-)>c (NH3?H2O)>c (HCO3-
B、c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-
C、c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.1 mol?L-1
D、c (NH4+)+c (NH3?H2O)=2 c (CO32-)+2c (HCO3-)+2 c (H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)或除雜敘述正確的是(  )
A、通過(guò)向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液,來(lái)制備Al(OH)3
B、通過(guò)加入澄清石灰水,鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應(yīng)的顏色不同來(lái)區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液,再過(guò)濾,就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( 。
A、pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-
B、pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C、pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
D、pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過(guò)濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子).
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水.已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答:
(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
 
(填字母序號(hào)).
A.MgO              B.Na2CO3             C.蒸餾水
(2)Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件.其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示.
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 

②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
③如圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù).已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10一12、Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10一6.若用石灰乳替代氨水,
 
 (填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0)
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是
 
,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.NH3的沸點(diǎn)高于
H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比
 
力更強(qiáng)的作用力.
(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是
 
,其原因是
 
.已知:H2SO4:Ki2=1.2×10-2NH3?H2O:Ki=1.8×10-5
(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):
 
(答案用小數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字).
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))
 
.簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū).其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:l9:91
pH8.27.26.2
由上表判斷,NaHSO3溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:
 

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).△H<0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖如圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 (填代號(hào)).

(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:
 

②電解后溶液的pH=
 
(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L.

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