已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+
C、剩余固體中一定含Cu
D、溶液中一定含Cu2+
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后還有Fe，F(xiàn)e再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
充分反應(yīng)后仍有固體剩余，
如果剩余固體是Fe和Cu，則溶液中存在的溶質(zhì)只有FeCl2；
如果固體成分是Cu，則溶液中的溶質(zhì)是FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答．
解答： 解：向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后還有Fe，F(xiàn)e再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
充分反應(yīng)后仍有固體剩余，
如果剩余固體是Fe和Cu，則溶液中存在的溶質(zhì)只有FeCl2；
如果固體成分是Cu，則溶液中的溶質(zhì)是FeCl2或FeCl2和CuCl2，
A．溶液中的溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，沒(méi)有鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，固體中成分為Cu或Cu和Fe，所以一定含有Cu，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中不一定含有Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)為載體考查方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分結(jié)合離子反應(yīng)先后順序討論分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）
請(qǐng)參考如下形式：
物質(zhì)反應(yīng)條件加入的試劑生成的物質(zhì)…反應(yīng)條件加入的試劑
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
則常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)或除雜敘述正確的是（　　）
A、通過(guò)向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來(lái)制備Al（OH）3
B、通過(guò)加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應(yīng)的顏色不同來(lái)區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過(guò)濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．NH3的沸點(diǎn)高于
H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比
 
力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號(hào)）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L．

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