寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷；
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）3，5-二甲基-3-庚烯；
（4）3-乙基-1-辛烯；
（5）間甲基苯乙烯．

下列有關(guān)化學(xué)用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（　�。�

已知，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向FeI₂和FeBr₂物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．

分子	空間構(gòu)型	分子有無極性	分子	空間構(gòu)型	分子有無極性
O2			HF
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對之間的理想鍵角		109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因；
（3）H₂O分子的立體構(gòu)型為，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)
合．請你預(yù)測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl（選填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或 離子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4-
空間 構(gòu)型

與事實(shí)吻合的離子方程式是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�