Question

已知，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向FeI₂和FeBr₂物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

• A、2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• B、2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• D、2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：氯氣的氧化性強(qiáng)于碘和溴、三價(jià)鐵離子，能夠氧化碘離子和溴離子、三價(jià)鐵離子，因?yàn)檫�原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A.2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-表示氯氣量不足，I^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺部分被氧化，溴離子不反應(yīng)，故A正確；
B.2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，表示氯氣量不足，I^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，溴離子不反應(yīng)，故B正確；
C.2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-表示I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，故C正確；
D.2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-表示碘離子、溴離子全部被氧化，二價(jià)鐵離子部分被氧化，因?yàn)槎�價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以應(yīng)先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確三種離子還原性強(qiáng)弱關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氯氣用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．