寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)2,2,3,3-四甲基戊烷
 
;
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 
;
(3)3,5-二甲基-3-庚烯
 
;
(4)3-乙基-1-辛烯
 

(5)間甲基苯乙烯
 
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專(zhuān)題:化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析:(1)是主鏈有5個(gè)碳原子的烷烴,2號(hào)、3號(hào)碳上各有2個(gè)甲基;
(2)是主鏈有7個(gè)碳原子的烷烴,3號(hào)、4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基,4號(hào)碳上有一個(gè)乙基;
(3)主鏈上有7個(gè)碳原子的烯烴,3號(hào)、5號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基,3號(hào)碳上有雙鍵;
(4)3-乙基-1-辛烯,主鏈為辛烯,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C有一個(gè)乙基;
(5)苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被甲基和乙烯基取代.
解答: 解:(1)2,2,3,3-四甲基戊烷,主鏈有5個(gè)碳原子,2號(hào)、3號(hào)碳上各有2個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33C-C(CH32-CH2-CH3,故答案為:(CH33C-C(CH32-CH2-CH3
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,主鏈有7個(gè)碳原子,3號(hào)、4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基,4號(hào)碳上有一個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-CH2-CH(CH3)-(CH3)C(C2H5)-CH2-CH2-CH3,故答案為:CH3-CH2-CH(CH3)-(CH3)C(C2H5)-CH2-CH2-CH3;
(3)3,5-二甲基-3-庚烯,主鏈上有7個(gè)碳原子,3號(hào)、5號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基,3號(hào)碳上有雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3,故答案為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
(4)3-乙基-1-辛烯,主鏈為辛烯,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C有一個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH(C2H5)CH2CH2CH2CH2CH3,故答案為:CH2=CHCH(C2H5)CH2CH2CH2CH2CH3
(5)間甲基苯乙烯,苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被甲基和乙烯基取代,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用平衡移動(dòng)原理解釋的事實(shí)是( 。
A、壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒,氣體顏色變深
B、pH均為4的鹽酸和NH4Cl(aq)中水的電離度后者大
C、打開(kāi)汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出
D、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18.依此推斷正確的是( 。
XY
WZ
A、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B、W、X、Y的原子半徑依次減小
C、W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離
D、W的氧化物能溶解在氨水中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O=4OH-+O2
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概括為:
Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù).分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g;
Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;
Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);iv、其他.請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
n+m2
VSEPR理想模型正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′
(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為
 
,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)
合.請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:
 
,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F.
(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或
離子
PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
空間
構(gòu)型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、青銅器、硬幣都屬于純凈物
B、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C、往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應(yīng)
D、雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O)用作阻燃劑及催化劑的載體
(1)MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 

(2)為確定水滑石的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取水滑石樣品60.2g進(jìn)行加熱時(shí),溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖.認(rèn)真分析圖中曲線變化情況回答下列問(wèn)題(已知樣品在400℃時(shí)已完全失水)
①當(dāng)溫度在0~280℃質(zhì)量不變,是什么原因:
 
.C→D減少的物質(zhì)其物質(zhì)的量為
 

②a+b+c+d=25,取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解,若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18:1,該水滑石的化學(xué)式為
 
(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液,反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液500mL,其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L.
(1)要將這些NaOH溶液完全反應(yīng),求需通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)這些NaOH完全反應(yīng)時(shí),求制得NaClO的質(zhì)量.
(3)這些NaOH完全反應(yīng)時(shí),溶液體積仍為500mL,求此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表 中短期的一部分,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
XY
ZW
( 。
A、W的原子數(shù)可能是的兩倍
B、單質(zhì)的活潑些可能是Y>Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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