實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O₂的含量
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnOuOH）₂，再用I^-將生成的MnOuOH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程為：，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂
已知：
①M(fèi)n²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
③2S₂O

2- 3

+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓如過量N₂，此操作的目的是
②有注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶
③在肺部從A處注入含mmolNaOH的溶液及過量MnSO₄溶液
④完成上述操作后，關(guān)閉a，b將錐形瓶中的溶液充分振蕩
⑤打開止水夾a，b分別從A處注入足量NaI溶液nmolH₂SO₄的硫酸溶液接近中性．
⑥重復(fù)④的操作
⑦去下錐形瓶向其中加入2-3滴作指示劑
⑧用0.005mol．L^-1Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)
（3）數(shù)據(jù)分析
①若在滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60mL，則此水樣中氧氣（O₂）的含量為（單位mol．L^-1）②若未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O₂的含量將（填“偏大”“偏小”或“不變”）
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用（填一儀器名稱） 量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．該中和滴定中可選用的指示劑是，（如有幾種，可任填一種）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

計(jì)算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為．
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果，
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果；
（4）圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

某化學(xué)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
（1）配制EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③移液管  ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管
（2）寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=；
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除盡可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

新型熱塑性聚酯材料PPT近幾年發(fā)展迅速．PPT具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料，紡織纖維和家居材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線如圖所示：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，且1molC可與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂．D是一種芳香烴，其核磁共振氫譜有3組峰．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中所含的官能團(tuán)名稱為：．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是哪幾步．
（4）由C與E反應(yīng)生成PPT的化學(xué)方程式為．
（5）寫出滿足下列要求的E的兩種同分異構(gòu)體．
①屬于芳香族化合物，其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種
②遇氯化鐵溶液顯紫色     ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）以CH₂═CHCH₃為原料還可合成聚酯 ，請(qǐng)補(bǔ)充完整以下合成路線（無機(jī)試劑任選，需注明反應(yīng)條件）．CH₂═CHCH₃

Cl2

CH₃CHCl-CH₂Cl．

1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)�素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族．
（2）Sn的最高正價(jià)為，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Bi的最高價(jià)氧化物為．
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素（填元素符號(hào)）．
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
③氫化物的還原性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
④原子半徑比較：NSi（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找（填序號(hào)）．
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料      D．農(nóng)藥
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO₃固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO₃溶液、飽和Na₂CO₃溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致，且文字圖示均正確的是（　�。�

素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為（　�。�

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（　�。�

（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

形成分子內(nèi)氫鍵的有；形成分子間氫鍵有
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol^-1的能量，此能量是斷開鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為kJ．mol^-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)．

根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				⑧	⑤	⑥	⑦
3	③	⑨	⑩	④

（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是．
（2）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是．
（3）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸作用，又能與堿作用的是．該物質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（5）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)有氧氣生成的元素是．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是，b元素是．