素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A、TCl
B、TCl2
C、TCl3
D、TCl4
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3．
解答： 解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，T元素最高正價是+3價，形成的氯化物的化學(xué)式為TCl3．
故選C．
點評：本題考查電離能知識，題目難度中等，注意原子的最外層電子數(shù)與電離能以及化合價的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是（　�。�
A、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C、FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D、反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g
B、30℃時，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲＞丙
C、升溫可使丙的不飽和溶液變飽和
D、50℃時，將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是SO2與O2在接觸室中多段催化氧化2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）回答下列問題：
（1）該反應(yīng)使用的催化劑是
 
，它的作用是
 
．
（2）如圖接觸室右上口導(dǎo)出的氣體（X）中含有）（寫物質(zhì)的化學(xué)式）
 
．右下口導(dǎo)出的氣體（Y）中含有
 
．
（3）進入接觸室的原料氣先要流經(jīng)室內(nèi)管道的作用是
 
．
（4）經(jīng)過接觸室上部催化氧化后，氣體流經(jīng)室內(nèi)管道外部后，還要再進行催化氧化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最適宜采用的方法是（　　）
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑
B、Cu+HNO3 （�。鶦u（NO3）2+NO↑+H2O
C、Cu+O2→CuO，CuO+HNO3 （稀）→Cu（NO3）+H2O
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2+Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
 
（填一儀器名稱） 量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．該中和滴定中可選用的指示劑是
 
，（如有幾種，可任填一種）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果
 
，
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果
 
；
（4）圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為
 
．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="kcdmtu4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是
 
．
實驗二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征．其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一．如圖兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A、利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有七個峰
B、1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
C、兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)
D、兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置
 
．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為
 
．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為
 
．

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