Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
Q	Q原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置是

 

，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是

 

．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫(xiě)出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式

 

．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰(shuí)、理由是

 

．
（5）寫(xiě)出T、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；Q原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3，則Q為鋁元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；Q原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3，則Q為鋁元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）碳元素處于第二周期第ⅣA族，C的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，
故答案為：第二周期第ⅣA族；₆¹⁴C；
（2）Y為N，其電子有2層，最外層5個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，則M為硝酸銨，M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為 NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：； NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）T、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．