Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C^2-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）B元素的名稱是

 

．
（2）畫出D和C原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

、

 

．
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應的化學方程式為

 

，B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是

 

，最高價氧化物的水化物酸性最強的是

 

．（后兩空均用化學式答題）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，說明A最外層有2個電子，A的氧化物的化學式為AO，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，根據(jù)A的化合價可知，每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應，所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol，故可求得A的氧化物的相對原子質(zhì)量為

0.4

0.01

=40，所以A的相對原子質(zhì)量為40-16=24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A為鎂元素，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則B為氟元素，C^2-比A元素的離子多1個電子層，所以C為硫元素，D元素的原子核外L層比K層多2個電子，則D為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，說明A最外層有2個電子，A的氧化物的化學式為AO，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，根據(jù)A的化合價可知，每摩爾A的氧化物可以和2mol鹽酸反應，所以A的氧化物的物質(zhì)的量為0.01mol，故可求得A的氧化物的相對原子質(zhì)量為

0.4

0.01

=40，所以A的相對原子質(zhì)量為40-16=24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A為鎂元素，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則B為氟元素，C^2-比A元素的離子多1個電子層，所以C為硫元素，D元素的原子核外L層比K層多2個電子，則D為碳元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為氟元素，故答案為：氟；
（2）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；； 
（3）氟氣通入水中反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強，由于F元素的非金屬性最強，S元素次之，所以在F、S、C三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF，由于F沒有最高價氧化物的水化物，所以酸性最強的是H₂SO₄，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；HF；H₂SO₄．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、元素化合物知識等知識點，難度不大，解題的關鍵在于元素推斷，本題的難點是根據(jù)計算推斷元素種類．