下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B、鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C、在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著
D、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、鋁在地殼中含量僅次于氧元素、硅元素，排在第三位．
B、鋁原子最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；
C、金屬鋁燃燒生成的氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)；
D、常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，致密的氧化鋁膜阻止繼續(xù)反應(yīng)．
解答： 解：A、在地殼中最多的化學(xué)元素是氧，其次是硅，鋁排在第三位，是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；
B、鋁原子最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，能作還原劑，如鋁熱反應(yīng)中鋁作還原劑，故B正確；
C、鋁與氧氣點(diǎn)燃后反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，將金屬鋁包裹在內(nèi)部，只融化不敵落，故C正確；
D、鋁是親氧元素，常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，致密的氧化鋁膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)以及金屬鋁在地殼中的含量知識，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
與H2反應(yīng)條件暗處反應(yīng)光照高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、非金屬性X＜Y
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、Z為第VA族元素
D、Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項所述的數(shù)字中與其他三項不相同的一項是（　�。�
A、H2O分子的價電子總數(shù)
B、在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
C、金屬鈉的晶胞中鈉原子的配位數(shù)
D、氯化銫晶體中Cs+的配位數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+3
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料（由兩種常見的短周期金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．實驗記錄如下：
已知：①M(fèi)g2+的檢驗方法：取2滴待檢液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2+．
②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出．
③Mg（OH）2可溶于氯化銨濃溶液，其他常見的不溶堿難溶于氯化銨．
④很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
回答下列問題：
（1）試劑X為
 
（填化學(xué)式）．
（2）該焰火原料是由
 
和
 
兩種金屬組成的合金．
（3）實驗時向濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的目的是
 
．
（4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為
 
mol/L（將正確選項的標(biāo)號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為
 
mol/L．將10ml乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為
 
mol/L．（忽略溶液混合時的體積變化）．混合溶液丙能與
 
ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．
選項A.4B.1C.2D.90
E.45F.35G.4.25H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，它的相對分子質(zhì)量是
 
．X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個電子．試回答：
（1）A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式
 
（寫出一種即可）
（2）E、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是
 

（3）A和D形成的離子化合物電子式
 

（4）用化學(xué)方程式表達(dá)B和C對應(yīng)單質(zhì)的活動性哪個更強(qiáng)
 

（5）A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序
 
（寫離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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