在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質(zhì)的量

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，

HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

紅色 黃色

濃度為0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②鹽酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示劑變紅的是 （ ）

A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是 （ ）

A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

B．在溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

D．SO2的水溶液能導(dǎo)電， 所以SO2是電解質(zhì)

可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是( )

A．a(chǎn)＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a(chǎn)＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0

C．a(chǎn)＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 D．a(chǎn)＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0

在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1鹽酸，下列敘述正確的是 （ ）

A．CH3COOH的電離度減小，pH減小

B．平衡向生成CH3COOH方向移動(dòng)，c(H+)減小

C．CH3COOH的電離度增大，c(H+)增大

D．電離平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移動(dòng)，pH減小

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

為減緩足量的鎂和一定量鹽酸的反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的措施是（ ）

A．加固體NaOH B．加固體硝酸鈉 C．加固體醋酸鉀 D．加硫酸

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 并達(dá)到平衡，在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

（16分）按下列要求填空：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① 蔗糖 ②碳酸鈣固態(tài) ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l

其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的是 。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①碳酸： ②碳酸氫鈉：

（3）室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液呈粉紅色，要使溶液顏色變淺，可采取以下哪些措施 。

A．加水 B．加固體氯化銨 C．加固體氫氧化鈉 D．加濃鹽酸

（4）已知一元酸HA在一定溫度下的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5，初始濃度為1mol/L的HA的電離度約為 。

（5）某溫度下，純水中KW=9×10-14mol/L，此溫度下，向水中加入氫氧化鈉，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，則由水電離出得c(OH―)是 。