25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

 

A

【解析】

試題分析：水的電離平衡：H2O H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正確；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡逆向移動，c（H+）增大，c（OH-）減小，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，B錯誤；向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）增大，c（OH-）減小，C錯誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+）增大，D錯誤。

考點：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C時：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=___________.

（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

①以下反應(yīng)能說明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)的是_________

A．容器中CO的含量保持不變 B．容器中CO2濃度與CO濃度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=_____；

③實驗II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(保留小數(shù)點后二位)；

④實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是______；

⑤若在900℃時，實驗II反應(yīng)達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說明理由_____________________________ 。

（3）25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

①H2SO4溶液：

HSO4-H++SO42-

②NaHSO4溶液：

HSO4-H++SO42-

③鹽酸

HCl=H++Cl

10%

29%

100%

25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序

是 (填序號)

②25℃時，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號)

③25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大

C．△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進行 D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外實驗小組設(shè)計的如圖實驗合理的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各微粒：具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

 

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