（8分)在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則

（1）E為________極，C為________極。

（2）A極的電極反應(yīng)式為_________________________，析出氣體________mL。(標準狀況)

（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)? mol·L－1。

（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學式)。

（12分）Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．

A組： ．

B組：

Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： ．

（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體： ．

（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全： ．

（4）用1L 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體 ．

（8分）現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

E： D： F：

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）．

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學方程式 ．

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

（10分）硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 ．

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為 ．

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應(yīng)方程式 ．

（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 ．

（4）還原爐中發(fā)生的化學反應(yīng)為： ．

（5）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 ．

（9分）小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實驗．請回答有關(guān)問題．

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ．

（2）小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為 ，試劑A的化學式為 ．

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 （填化學式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ．

（11分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是 ．

①過濾；

②加過量的NaOH溶液；

③加適量的鹽酸；

④加過量的Na2CO3溶液；

⑤加過量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 ．

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．

（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式 ．

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 ．

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用 溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你 （選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 ．

下列有關(guān)化學與生活說法中，不正確的是

A．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志

B．大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。由于產(chǎn)氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物

B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．與互為同系物

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Na2O2加入水制備O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵

B．標準狀況下，22.4L C2H6O中含C－H鍵5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，生成71g Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA