Question

（8分）現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

E： D： F：

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）．

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

 

Answer 1

（8分）

（1）E： H2SO4 D： FeSO4 F： Cu (各1分)

（2）②③ （1分）

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．（2分）

（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+ ．（2分）

【解析】

試題分析：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A是Fe2O3，氧化鐵與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，所以C是Fe；E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，所以E是濃硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，則G中含有銅離子，F(xiàn)e與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，所以G是硫酸銅，F(xiàn)是Cu，B是氫氣。根據(jù)以上分析：（1）E的化學(xué)式是H2SO4 D的化學(xué)式是：FeSO4 F的化學(xué)式是Cu；

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是②③；

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+

考點：考查物質(zhì)的判斷，化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫