Question

（11分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是 ．

①過濾；

②加過量的NaOH溶液；

③加適量的鹽酸；

④加過量的Na2CO3溶液；

⑤加過量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 ．

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．

（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式 ．

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 ．

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用 溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你 （選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 ．

 

Answer 1

（11分）

（1）ad．（2分）

（2）CCl4或苯 分液漏斗．（各1分）

（3）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．（1分）

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．（2分）

（5）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．（1分）

（6）MgCl2 不同意 MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（各1分）

【解析】

試題分析：（1）除去硫酸根離子用過量的氯化鋇溶液，除去鈣離子用過量的碳酸鈉溶液，除去鎂離子用過量的氫氧化鈉溶液，若先除去硫酸根離子，則過量的鋇離子必須用碳酸鈉除去，所以④一定在⑤之后，過濾后再加稀鹽酸除去過量的碳酸根離子或氫氧根離子，所以答案選ad；

（2）溴易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳或苯，所以用二者萃取溴，所用的主要儀器是分液漏斗；

（3）酸化可以增大溶液中氫離子的濃度，減小氯氣、溴與水的反應(yīng)，利用率提高；

（4）溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸：硫酸和氫溴酸，離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；

（5）溫度過高，水蒸氣隨溴蒸出，溴中含有大量水蒸氣；過低，溴不能完全蒸出，所以需要控制溫度在80～90℃；

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用氯化鎂除去，因為氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，加入氯化鎂后氫氧化鈣沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，從而過濾除去氯化鈣；不同意用電解熔融氧化鎂來制取單質(zhì)鎂，因為氧化鎂的熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本。

考點：考查粗鹽提純的實驗設(shè)計，海水提溴、鎂的工藝流程的分析