下面不屬于居室污染物的是

下列說法正確的是

A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

B．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色會褪去

D．維生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即變藍色

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（ ）

A．原子半徑大小：W＞X

B．元素最高正價：W＞Z

C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

下列離子方程式的書寫與結論均合理的是

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快

B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數(shù)之比為1:3

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體

C．用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B．該反應的平衡常數(shù)K= 4

C．平衡時X、Y的轉化率相同

D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ，經(jīng)測定Q的相對分子質量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。

（2）A所含官能團的名稱是 、 ；A→B的反應類型是 ；

（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；

（4）G的結構簡式是 ；Q的反式結構簡式是 。

（5）下列說法正確的是 。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物 B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構體

C．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應 D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰

（7）寫出H?N的化學方程式： 。

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有

A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：

2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①該反應平衡常數(shù)表達式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有關說法正確的是

A．充電時電池內部Li＋向正極移動

B．放電過程中，電能轉化為化學能

C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）反應室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為 。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 ，其用于證明該假設成立的方法為 。