W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

W

X

 

 

Y

Z

 

A．原子半徑大小：W＞X

B．元素最高正價(jià)：W＞Z

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

 

B

【解析】

試題分析：A.W、X是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：W ＞X。正確。B.假設(shè)W的原子最外層電子數(shù)為a,則X為(a＋1);Y為(a＋1)=;Z為（a＋2）. 由于這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于24。所以a=5.因此W是N；X是O；Y是S；Z是Cl.N的最高化合價(jià)為+5價(jià)；Cl的最高化合價(jià)為+7價(jià)，因此元素最高正價(jià)：Z ＞W(wǎng)。錯(cuò)誤。C．同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性就越弱。故簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2－＞Cl－.正確。D.X、Y是同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S。正確。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T(mén)1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對(duì)于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過(guò)濾；

Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。

Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。

（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

1．5

3．4

6．3

完全沉淀時(shí)

2．8

4．7

8．3

 

①步驟Ⅱ中加入過(guò)量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是 。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是 。

（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是 。

（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是 。

（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

 

物 質(zhì)

雜 質(zhì)

所 選 試 劑

方 法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

溴苯

溴

H2O

萃取

C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸餾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是 。

（2）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 、 ；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是 ；

（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）下列說(shuō)法正確的是 。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物 B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng) D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基

（6）寫(xiě)出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

（7）寫(xiě)出H?N的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，其變化過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下：

① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。

（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。

（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 鈉電池的研究開(kāi)發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問(wèn)題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L

D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

 

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