Question

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快

B．室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均加快。正確。B．HNO2若為強(qiáng)酸，則在室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而現(xiàn)在pH＞1則說(shuō)明HNO2是弱酸，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。正確。C. ①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol。正確。D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中失去電子6mol; 1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)2mol。因此失去電子的物質(zhì)的量的比為3:1.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、酸的電量與鹽的水解、蓋斯定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。