下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．常溫下，16g CH4含有8nA個電子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-

D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數(shù)相差18

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

下列說法正確的是

A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1

D．實驗②反應后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

已知反應①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 。反應①的反應類型為 。

（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為 。­­化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為 。

（5）一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機化合物結構簡式為

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；

③ 計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。

（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

則反應3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為 。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是 。

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是 （填化學式）。

圖a 圖b

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。

①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式 。

②參照示例完成下表實驗方案的設計。

限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。