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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數(shù)相差18

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

D

【解析】

試題分析：X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，X為F元素，則Y是Na元素，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應為第三周期第三主族，所以Z是Al元素，W元素最高正價與最低負價之和為0，則W是第四主族元素Si，R與X同族，R是Cl元素。

A、原子半徑：X、Y、Z中Na的原子半徑最大，錯誤；B、X與R的核電荷數(shù)相差8，錯誤；C、Cl元素的非金屬性強于Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<R，錯誤；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁可以發(fā)生反應，正確，答案選D。

考點：考查元素推斷，元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；

②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是 。

②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為 ；

③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___ ___。

（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式） ，

（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。

① “酸化”步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是 ；

②操作a的名稱 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為 。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。

(1)提出合理的假設

假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設3：

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。

②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是 。

③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2： 。

丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認為 方案為最佳方案，理由是 。

（4）拓展延伸

①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：

滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。

（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

Fe3+有氧化性

實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+

B

SO2有較強的還原性

SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

C

Mg有還原性

電解MgCl2飽和溶液可制備Mg

D

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾。

（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。

（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環(huán)利用的物質的有_____。

（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。

（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl4的作用是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

會生活密切相關，下列說法正確的是：（�。�

A. PM2.5是指空氣中直徑≤ 2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm ＝10 -6 m）

B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料

C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體

D.亞硝酸鈉是有毒物質，不能添加到食物中

 

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