把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：

其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水

B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺物

B．簡單離子的半徑大�。篩<X

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵

D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。

（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。

(11分)某化學小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應。

為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學可得出結(jié)論：

①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。

②CO32－與H＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應為________反應。

（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

(10分)下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素M在第________周期第________族。

（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________________。

（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________（填化學式）。

（4）上述元素中非金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質(zhì)是_____________(填化學式）。

(5)寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____________________

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應中（用序號填空），屬于氧化還原反應的是____________，屬于離子反應的是____________。

（2）寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。

（3）反應⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應為________________________________。

(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。已知：

反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為

反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

在VL的密閉容器中進行反應，實驗數(shù)據(jù)如下表:

①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。

②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為____________________。

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應

B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C.我國發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molNaOH

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小