把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個(gè)盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時(shí)，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng)：

其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水

B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說(shuō)法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺(tái)物

B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y<X

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵

D．Z形成的簡(jiǎn)單離子是其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體的元素符號(hào)作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。

（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________；它們的離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為_(kāi)_______(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢琛�測(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學(xué)可得出結(jié)論：

①NaHCO3的溶解過(guò)程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過(guò)程________。

②CO32－與H＋反應(yīng)為一反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。

（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 ________（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

(10分)下表為元素周期表的一部分，所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素M在第________周期第________族。

（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。

（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺(tái)物____________（填化學(xué)式）。

（4）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式）。

(5)寫出G與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。

（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

(10分)化學(xué)在生活中有很多的應(yīng)用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。已知：

反應(yīng)生成3 mol Ag2O(s)時(shí)放出的熱量為

反應(yīng)生成4 mol Ag(s)時(shí)吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過(guò)如下反應(yīng)制得：

在VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。本實(shí)驗(yàn)還研究了_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。。

②實(shí)驗(yàn)5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時(shí)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

C.我國(guó)發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molNaOH

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程

B．冰融化過(guò)程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小