Question

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。

（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為________________________________。

 

Answer 1

（1）①②⑦；③④⑤；

（2）CuO+2H+= H2O+Cu2+；

（3）形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快，

（4）Cu，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+。

【解析】

試題分析：由E是藍(lán)色溶液判斷E是硫酸銅，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。

（1）根據(jù)以上分析判斷①②⑦是氧化還原反應(yīng)；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)，所以③④⑤是離子反應(yīng)；

（2）反應(yīng)③是CuO與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+= H2O+Cu2+；

（3）反應(yīng)⑦是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，可選擇Fe、Cu與硫酸銅或稀硫酸組成原電池，正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+。

考點(diǎn)：