下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molNaOH

 

D

【解析】

試題分析：A、電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Fe比Sn活潑，故鍍層破損后鍍錫鐵腐蝕更快，而Zn比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破損后首先是Zn被腐蝕，起到保護(hù)鐵的作用，B錯(cuò)誤；C、電解KOH溶液，陰極為H+放電，陽極OH-放電生成O2，產(chǎn)物物質(zhì)的量比值為2：1，C錯(cuò)誤；D、正確。

考點(diǎn)：考查電解原理及金屬的腐蝕等相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．若C2H6分子中含共價(jià)鍵數(shù)為7NA，則乙烷的體積為22．4L

B．58．5g氯化鈉固體中含NaCl分子數(shù)為NA

C．78g液態(tài)苯分子中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．28gN2和6gH2在高溫高壓鐵觸媒催化作用下，生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．圈l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

B．圖l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃

C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少

的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢�、測定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學(xué)可得出結(jié)論：

①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。

②CO32－與H＋反應(yīng)為一反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應(yīng)為________反應(yīng)。

（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 ________（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是

A． C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B

C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑

D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

下列相關(guān)說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．l mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33. 6 L H2

D．1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 kJ

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向 極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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