下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

薩羅(Salo1)是一種消毒劑，屬于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。則下列說法不正確的是：

A．薩羅的分子式為Cl3Hl0O3

B．1mol薩羅與濃溴水反應，需要消耗3mol Br2

C．1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH

D．薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)

下列各示意圖與對應的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

下列實驗對應的結論正確的是：

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小

C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：

c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)

D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右下圖。該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說法正確的是

A．儲存H2的碳納米管放電時為負極，充電時為陽極

B．充電時陽極反應為NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

C．放電時正極附近溶液的pH減小

D．放電時負極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

(18分)水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應有很多。

（1）水分子的空間構型為___________；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是___________

（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過___________。

（3）標況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L﹣1。

（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標準狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________。

（5）味精是常用的調(diào)味品，當前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________________

②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

(14分)有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為___________________

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程

式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號字母)。

A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應

B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

（4）工業(yè)上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應分為兩步進行：

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請猜測E的結構簡式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的分子式是___________。

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（2）在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)， n(H2)隨時間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______

(填“增大”、“減小”或“不變?’)。

②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是___________________

（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是______________________________

②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是________________________

（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。