Question

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

	過程IV B溶液中含有的離子	過程VI B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

 

Answer 1

（1）排出裝置中的氧氣（空氣）；（2）氫氧化鈉溶液；（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大；（5）取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根。（6）乙、丙。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：在過程I中通入過量的N2的目的是排出裝置中的氧氣（空氣）；以防止氧氣影響離子的檢驗。（2）因為Cl2是大氣污染物，為防止氯氣對環(huán)境造成污染，用的棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液。（3）A是制取氯氣的裝置。A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2O；（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，是因為在98％的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，而在70％的硫酸中有大量的硫酸分子發(fā)生電離，產(chǎn)生H+，即70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大；所以離子濃度越大，反應速率就越快。（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作方法是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根。（6）甲：發(fā)生反應：2Fe2++Cl2==2Cl－＋2Fe3+；可能由于氯氣過量，發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H++2Cl-；只能證明：氧化性：Cl2> Fe3+；Cl2> SO2。而不能證明：Fe3 > SO2。錯誤。乙：發(fā)生反應：2Fe2++Cl2==2Cl－＋2Fe3+；2Fe3+＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H++2Fe2+；證明氧化性Cl2> Fe3+> SO2。正確。丙：發(fā)生反應：2Fe2++Cl2==2Cl－＋2Fe3+；由于SO2過量，所以發(fā)生反應2Fe3+＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H++2Fe2+將所有的Fe3+還原為Fe2+；證明氧化性Cl2> Fe3+> SO2。正確。選項為乙、丙。

考點：考查實驗操作的目的、離子的檢驗、物質(zhì)的氧化性的強弱順序、離子方程式的書寫的知識。