汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )

A．生成40．0LN2（標準狀況） B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol

D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M g／mol，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（ ）

A．     B．

C．      D．

(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的價層電子對的空間構型為

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。

（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 。

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。

（6分）完成下列反應的離子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：

（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為

（6分）用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。

（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數據比正確的偏大的是___________（填寫序號）。

A 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B 沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。

（12分）氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，

具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們

的晶體結構如圖所示。

（1）關于這兩種晶體的說法，正確的是 （填序號）。

A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵

D．兩種晶體均為分子晶體

（2）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。

（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

（4）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請配平下列方程式：

KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）上式反應中的還原劑是 ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為 。

（3）a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。

（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為 。