Question

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式

（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

Answer 1

（1）Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ （2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2

（3） （4）92．5﹪

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的知識(shí)，可得方程式是Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑。可得氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2 ；（3）①的配平方程式及電子轉(zhuǎn)移表示為：；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1388g÷0．1500g92．5﹪。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的配平、電子轉(zhuǎn)移、氧化性的比較、物質(zhì)含量的測(cè)定的知識(shí)。