汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )

A．生成40．0LN2（標準狀況） B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉移電子的物質(zhì)的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

 

D

【解析】

試題分析：共價反應方程式可知：在產(chǎn)生的16mol的N2中有1mol的還原產(chǎn)物，15mol的氧化產(chǎn)物，轉移電子10mol，即氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，產(chǎn)生氮氣16mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則產(chǎn)生氮氣在標準狀態(tài)下的體積是（16÷14）×1．75mol×22．4L/mol=44．8L，所以選項A錯誤；由方程式可知： KNO3被還原，所以選項B錯誤。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，轉移電子10mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則轉移電子的物質(zhì)的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以選項C錯誤；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，被氧化的N原子是30mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則被氧化的N原子的物質(zhì)的量為（1．75×30）÷14=3．75mol，因此選項D正確。

考點：考查氧化還原反應中的概念、關系及計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2 

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b                  B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動    D．反應II、III均為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則需要水的物質(zhì)的量是

A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關說法中，正確的是
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量    B．摩爾是一個物理量

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是數(shù)的一種很大的單位

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為

A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2D．MgC2Ni

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�

A． +8QkJ·mol－1 B． +16Q kJ·mol－1 C． －8Q kJ·mol－1 D． －16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。

（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

 

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