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在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

 

A

【解析】

試題分析：本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”。A項，等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動，反應放熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動，c的物質的量減小，故A不正確；B項，等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動，由于該反應的逆反應是放熱反應，所以反應器的溫度升高，B項正確；等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，C項正確；等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質的量濃度增大，D項正確。

考點：化學平衡移動

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D．玻璃態(tài)水是分子晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式為　。 

（2）B中Sn極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　，Sn極附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。 

（3）C中被氧化的金屬是　　　，總反應式為　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置可以形成原電池的是(　　)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是(　　)

A．升高溫度B．降低溫度 C．增大H2濃度D．減小壓強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應N2+3H22NH3，某段時間內的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時，下列關系式中正確的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)

C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。

（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是 。

（3）根據定量的數據，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況 ；呈現這種變化的原因是 。

（4）根據圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加人鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為 ( )

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

 

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