合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

B

【解析】

試題分析：該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響，A錯誤；反應(yīng)ΔH<0，降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增大CO濃度，CO轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；催化劑的使用對平衡無影響，D錯誤。

考點：化學平衡移動

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，

下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

（2）從反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為　　。 

（3）該反應(yīng)的化學方程式為　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 mol·L-1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L-1·min-1

B．0.1 mol·L-1·min-1

C．0.04 mol·L-1·min-1

D．0.08 mol·L-1·min-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0

D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

下幾步:

A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B- 。

（2） 滴定開始后，眼睛注視 ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為 mL，所測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

 

 

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