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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出下列關(guān)系式,你認(rèn)為其中不正確的是( �。�
A.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol?L-1
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol?L-1

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( �。�
A.0.1mol?L-1HCl溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)室溫時(shí),將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液,則該溶液的pH為_(kāi)_____[假設(shè)室溫時(shí),Kb(NH3?H2O)=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____;若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體,使溶液的濃度增大,水解程度______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)T=593K,P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物,讓其通過(guò)活性氧化鋅催化劑后,將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%,則H2的轉(zhuǎn)化率是______,若容器的容積不變,此時(shí)氣體的壓強(qiáng)是______Pa.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:多選題

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系中正確的是(  )
A.c(HCN)<c(CN-
B.c(Na+)>c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-
D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol?L-1

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科目: 來(lái)源:梅州一模 題型:多選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba?H2O]是一種媒染劑,易溶于水.下列有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示,正確的是( �。�
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.2c(Ba2+)=c(CH3COO-
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目: 來(lái)源:浙江模擬 題型:單選題

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol/L的KHC2O4溶液中,下列關(guān)系不正確的是( �。�
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-
B.c(C2O42-)<c(H2C2O4
C.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.1mol/L
D.c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

已知:①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃時(shí),2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
      
                                                           圖2
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示:
①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________,
②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)_______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ,列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
(3)4.0×10-3 mol/LHF溶液與4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目: 來(lái)源:煙臺(tái)模擬 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是( �。�
A.碳酸溶液中,H2CO3第一級(jí)電離出H+的是第二級(jí)電離出H+的2倍
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C032-
C.25℃時(shí),pH=10的CH3COONa溶液與pH=l0的氨水中,由水電離出的c(OH-)之比為1:1
D.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小順序是④>③>①>②

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科目: 來(lái)源:江西省月考題 題型:單選題

將0.05mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子質(zhì)量的大小順序是
[     ]
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③  
C.①=②>③=④
D.③>④>①=②

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科目: 來(lái)源:模擬題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列敘述中一定正確的是
[     ]
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 mol/L 
B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10  
C.僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案