25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS O -3 )+c(S O 2-3 )

B．0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）

C．20mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L-1鹽酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D． 在25mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

B．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后用去鹽酸的體積約為10mL

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1

B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2（CO32-）

C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)，混合溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（X）＞c（H+）=c（OH-）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

25℃時(shí)，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：______；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₃?H₂O；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；⑤CH₃COONH₄ 按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列______填序號(hào)）．

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①

B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

C．a(chǎn)L0.1mol/LCH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）

D．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HLCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH₃?H₂O溶液滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．點(diǎn)①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．點(diǎn)②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．點(diǎn)③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）

B．在0.1 mol?L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合：c(CH2COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（CH2COOH）

D．0．lmol/L醋酸鋇溶液中，c（Bα2+）＞c(CH2COO-)＞c（OH-）＞c（H+）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl

B．若③正確，則溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）

D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B．某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．常溫下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液與40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11