下列排列順序正確的是（　�。�

A．常溫下將0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1HCl溶液等體積混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

C．常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　　）

A．在A點(diǎn)：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+）

B．在B點(diǎn)：C（Na+）=C（Ac-）＞C（OH-）=C（H+）

C．在C點(diǎn)：C（Ac-）+C（HAc）=2C（Na+）

D．在C點(diǎn)：C（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．請(qǐng)回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①______；②______； ③______．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：______；
（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)，則該溶液可能是______（填序號(hào)）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成
（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①______、②______．

表示0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（　�。�

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）=c（HCO3-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

25℃時(shí)，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則下列描述正確的是（　�。�

A．加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）與c（NH4+）之和

B．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D．該溶液可由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）

B．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ?mol-1

B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）

C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

B．1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

NH₄Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）	B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-）	D．c（NH4+）+c（ NH3?H2O）=c（Cl-）