下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為 X(g)+3Y(g)2Z(g)
C．平衡后若增大壓強(qiáng)，原平衡將向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度將比原來減少
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20min～30min時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

⑴該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H______0（填>、<或=）
⑵點(diǎn)M和點(diǎn)N處平衡常數(shù)K的大小是：K_M________K_N（填“>”、“<”或“=”）
⑶工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：溫度為_________℃，選擇該溫度的理由是____________________，壓強(qiáng)為_________，選擇該壓強(qiáng)的理由是________________________
⑷試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：
________________________

A．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol/(L·min)
B．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合上圖

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H____0（填“>”“=”或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2
mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________，此時(shí)的溫度為__________。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4)300℃、一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法正確的是_________。
A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90.8 C．2P2<P3 D．a(chǎn)1+a3<1

A．4s內(nèi)，v(B)=0.075 moL/(L·s)
B．當(dāng)c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示

請(qǐng)判斷K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_________（用“>” “<”或“=”連接）。
(4)原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O₂，為了研究溫度及CO₂含量對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂
的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表

由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH₃OH的碳轉(zhuǎn)化率_________________。
結(jié)論二：________________ 。

A．b>a>c
B．c>a>b
C．a(chǎn)>b>c
D．a(chǎn)=b=c

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是_____。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．v(NO₂)=2u(O₂) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v_逆(NO)= 2v_正(O₂) D．容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃>K350℃；25℃時(shí)，生成1mol NO₂，熱量變化為56.4 kJ。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。
A．及時(shí)分離除NO₂氣體 B適當(dāng)升高溫度 C．增大O₂的濃度 D．選擇高效催化劑