在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．v(NO2)=2u(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v逆(NO)= 2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃>K350℃；25℃時(shí)，生成1mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。
A．及時(shí)分離除NO2氣體 B適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

(1)
(2)b；1. 5×10-3mol·L-1·s-1
 (3)BC
(4)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112. 8 kJ/mol
(5)C
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
    時(shí)間/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    請(qǐng)回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
    0.3
    0.3
    mol/（L?s）．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
    ①②
    ①②
    （填序號(hào)）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是
    11.25
    11.25
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
    N2+3H2?2NH3
    溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
     
    ．
    A．氣體的平均分子量不再變化
    B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．氣體的密度不再變化
    （4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
     
    ．
    A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
    （5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
    （6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
     
    ．
    A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時(shí)，反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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    A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
    時(shí)間/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    請(qǐng)回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______mol/（L?s）．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市門頭溝區(qū)育園中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：
    時(shí)間/s1234
    n（A）/mol2.01.00.80.80.8
    請(qǐng)回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=    mol/．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （填序號(hào)）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．

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