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科目: 來源:廣東省期末題 題型:單選題

對于在一定條件下進行的可逆反應:2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應物中活化分子百分數(shù),但不改變SO2的轉(zhuǎn)化率的是
[     ]
A.升高溫度                                
B.增大壓強      
C.使用催化劑                               
D.增大反應物濃度

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科目: 來源:廣東省期末題 題型:單選題

一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應: 2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列正確的是
[     ]
A. 60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
B. 將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應的H>0

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科目: 來源:廣東省期末題 題型:不定項選擇題

對于可逆反應:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g);△H<0,下列圖象中正確的 
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 來源:廣東省期末題 題型:填空題

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多,可見其重要性.
(1)在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中,向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ ,畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖,并作必要的文字注明.
(2)在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中,稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份,分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,紅色變得更深的是________, 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析_____________(溫度不變,假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍)
(3)分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品,為證明 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應,至少還要進行(    )次實驗。
A.1           B.2           C.3           D.4
(4)實驗室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目: 來源:四川省模擬題 題型:單選題

下列 各圖像中,不正確的是
[     ]
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C. 有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應的能量變化
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目: 來源:四川省模擬題 題型:單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應:mX(g)nY(g)  △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示
下列說法正確的是
[     ]
A.m>n           
B.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C.Q<0           
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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科目: 來源:廣東省月考題 題型:單選題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是
[     ]
A.達到化學平衡時,4v(O2) =5v(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關(guān)系是:2v(NH3) =3v(H2O)

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科目: 來源:寧夏自治區(qū)模擬題 題型:填空題

一定條件下,將SO2和O2充入一個體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。
回答下列問題:
(1)0~15min內(nèi)SO2的平均反應速率為__________。
(2)當降低溫度時,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,則該反應正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)若反應達到平衡后,其他條件不變,向該容器中充入2mol SO2氣體,則平衡常數(shù)K____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)反應處于平衡狀態(tài)的時間是____,則該溫度下的平衡常數(shù)K為____(保留2位小數(shù));若t℃時平衡常數(shù)為K1,(t+50)℃時平衡常數(shù)為K2,則K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達);10~15min的曲線變化的原因可能是_____(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
(6)某溫度下的平衡常數(shù)K=532.4,各物質(zhì)的濃度如下,c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L,請判斷反應進行的方向:________。

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科目: 來源:山西省模擬題 題型:單選題

在某固定容積的密閉容器中充入1molA,一定條件下建立如下化學平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是
[     ]
A.在建立新平衡的過程中,A分解的速率與B消耗的速率之比為a:b
B.在建立新平衡的過程中,混合氣體的密度逐漸減小
C.重新達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.若a=b+c,重新達到平衡時,B的體積分數(shù)不變

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科目: 來源:模擬題 題型:填空題

尋找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是現(xiàn)在能源問題研究的兩個主要方向。
I.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________(填序號)。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+______+___
④2HgO2Hg+O2
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:__________________;根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:________________
Ⅲ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得,其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K____(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0molCO和xmolH2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向___(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是____。
(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a____(填“大于”“小于”或“等于”)b。

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