科目：
來(lái)源：0115 期中題
題型：填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)+H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問(wèn)題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_____________ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 _________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ________（選填A(yù)、B、C、D）。
（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________ 。
查看答案和解析>>
科目：
來(lái)源：北京期末題
題型：單選題
已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1
則下列說(shuō)法不正確的是
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：
來(lái)源：北京期末題
題型：單選題
| 下列表格中的各種情況可以用下面的圖像表示的是 |
|
|
|
[ ] |
|
反應(yīng) |
縱坐標(biāo) |
甲 |
乙 |
| A. |
溫度相同，體積一定且相同的容器中，
N2+3H2 2NH3 |
NH3的物質(zhì)的量 |
1mol N2 3mol H2 |
1mol N2 1mol H2 |
| B. |
等質(zhì)量的鉀、鈉分別于足量的水反應(yīng) |
H2的質(zhì)量 |
鈉 |
鉀 |
| C. |
相同溫度下，體積比1：1的H2和I2反應(yīng)，
H2+I22HI |
HI的濃度 |
10個(gè)大氣壓 |
20個(gè)大氣壓 |
| D. |
相同質(zhì)量的SO3，在相同容器中，
2SO3 2SO2+O2 |
SO3的轉(zhuǎn)化率 |
500℃ |
400℃ | |
查看答案和解析>>
科目：
來(lái)源：北京期末題
題型：單選題
已知NO
2和N
2O
4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO
2(g)
N
2O
4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO
2和N
2O
4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
查看答案和解析>>
科目：
來(lái)源：北京期末題
題型：填空題
一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H
2（g）
CH
3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________-；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________ （
用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）___________________。
a. c（H2）減少
b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
查看答案和解析>>
科目：
來(lái)源：北京期末題
題型：單選題
反應(yīng)A
2+B
2
2AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時(shí)的情況；c為
300℃時(shí)，從t3時(shí)刻開(kāi)始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?
B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?
C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?
D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
查看答案和解析>>
cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答
NH4+ （平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl-
AgCl（平衡常數(shù)為K2）
Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3） 
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是 
B(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 
