在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉化率為______．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率是B的生成速率的

2

3

倍 
②單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B 
③A、B、C的濃度不再變化   
④混合氣體的總壓強不再變化  
⑤混合氣體的物質的量不再變化
⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B  
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．②⑦

B．⑥④

C．①③

D．⑤⑥

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a、每消耗1mol CO₂的同時生成l molH₂O  b、體系壓強保持不變
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H₂O的體積分數(shù)保持不變    f、CO₂和H₂的體積比保持不變
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于______狀態(tài)；C₁數(shù)值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是______（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度
c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是______，該反應450℃時的平衡常數(shù)______ 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應達到平衡狀態(tài)是______．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則V（O₂）=______mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，則平衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______mol＜n（SO₃）＜______mol．

（ I）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的交化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是______，用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=______；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器內壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器內物質的密度保持不變．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______
a．及時分離出NO₂氣體；b．適當升高溫度；c．增大O₂的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是______（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是______，總反應的化學方程式是______．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是______，pH變大的是______．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是______，其總反應的化學方程式是______．

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______．
（2）用O₂表示0～8min內該反應的平均速率v=______．
（3）升高溫度，該反應的反應速率將______；K值將______；容器中氣體的平均相對分子質量將______．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______
a．v（SO₃）=2v（O₂）          b．容器內壓強保持不變       c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）         d．容器內密度保持不變
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為______
A． a      B． b      C． c       D． d．

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是