恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若開始時(shí)放入2 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的
量為        mol。
（2）若開始時(shí)放入6 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
（3）若開始時(shí)放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)

B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變

C．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是

A．濃度

B．催化劑

C．壓強(qiáng)

D．溫度

(14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0
CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol?L^－1?min^－1
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
（3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說(shuō)法正確的是_______
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小
C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂
E．25℃時(shí)，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是           。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH₂O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H₂)為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的時(shí)

A．再該溫度下平衡常數(shù)K=1

B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其它條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A．壓強(qiáng)的變化（可以通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)）對(duì)該平衡沒有影響

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到新平衡后，與第一次平衡相比，

X的體積分?jǐn)?shù)增大

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=         。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是            。

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H =         kJ·mol^-1。
(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。 則反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時(shí)將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡后，時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO3，同時(shí)消耗n/2mol O2

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D．生成SO3和生成O2的速率相同

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量氮?dú)?/td>

D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式:
                                                           。