（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。
（I）20   （Ⅱ）   (1)BC                (2)－1224.96
⑶平衡常數(shù)為13.3    (4) 1.73 g．
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學方程式為2MN
B．t2時V正=V逆，達到平衡
C．t3時V正＞ V逆
D．t1時濃度c(N)=2c(M)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。
（2）T2℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。
①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學計量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B．化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a為                 （    ）
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺D．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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