下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是
A．濃度B．催化劑C．壓強(qiáng)D．溫度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為       。請(qǐng)說明理由？
⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號(hào)）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
B．x = 3
C．x =" 4"
D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率

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